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在轨道中运动的电子有两种:自旋向上的电子和自旋向下的电子。自旋是电子的一种内禀性质,类似于电子的自旋磁矩。自旋向上的电子被表示为↑,自旋向下的电子被表示为↓。这两种自旋状态是量子力学中的基本态,描述了电子在轨道中的自旋方向。在原子、分子和固体中,电子的自旋状态对于物质的性质和行为具有重要影响。
氧离子的电子的运动状态有10种有10个电子 氧原子的电子运动状态有8种 氧原子的电子运动轨道有2种两个轨道 镁原子的电子运动轨道有12种12电子 氧原子有3种不同能量级的电子1s22s22p4 镁原子有3种不同能量级的电子1s22s22p6
在轨道平面内运动轨迹的形状为以地心为焦点的圆锥曲线。
视轨道偏心率的不同,轨道形状可以为圆、椭圆、抛物线或双曲线的一叶。
在轨道偏心率等于0时,轨道形状为圆;在轨道偏心率大于0且小于1时,轨道形状为椭圆;在轨道偏心率大于1时,轨道形状为双曲线。
前两种情况,航天器环绕地球运行,其中圆可以看成椭圆的特殊情况;后两种情况,航天器将飞离地球引力场。
是球壳形。
原子核外电子的s能级呈现球形,只有一条轨道,称作s轨道。原子轨道,又称轨函,物理学术语,是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中,个别电子可能的量子态,并以轨道波函数描述。
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